高二化学上学期期中质量检测试题-人教版高二全册化学试题.doc

四川省简阳市阳安中学高2015级高二上学期半期考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分100分，考试时间50分钟。第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个选项，每题6分共42分)()1．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P4P4O10P－PakJ/mol、P－ObkJ/mol、P＝OckJ/mol、O＝OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molB．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol()2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④()3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是A．10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB．20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLC．10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLD．20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL()4．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A．0.8molB．0.4molC．0.4mol＜x＜0.8molD．＜0.4mol()5．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是A．HCl＋NH3===NH4ClB．2KClO3===2KCl＋3O2↑C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋NH3＋10H2O()6．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q()7．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离第Ⅱ卷二、填空题(每空2分，共58分)8．Ⅰ、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)Ⅱ、为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C＋H2O===CO＋H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/molCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol根据盖