高二化学上学期入学考试试题-人教版高二全册化学试题.doc

2017届高二年级开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14、O：16Cl：35.5Fe：56第I卷选择题（48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去D.氨水应密闭保存，置低温处2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－D.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O3.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）①I-、ClO-、、H+②K+、、、OH-③、、Cl-、OH-④Fe2+、Cu2+、、Cl-⑤H+、K+、、⑥Ca2+、Na+、、A.①和⑥B.①和④C.②和⑤D.③和④4．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是()A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞NaD．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：Z＞Y＞XB.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.气态氢化物的稳定性：R<W7.S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是()A.S2Cl2中S—S键键能大于S—Cl键B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HClC.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键8．在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1<p2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变9．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L10．下列关于热化学反应的描述中正确的是：()A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2molX和2molY，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数大于a%的是()A.1molY和1molZB.2molX，1molY，1molZC.1molY和3molZD.2molZ12.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成amolA，同时生