福建省莆田市高二化学下学期期末试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2014-2015学年福建省莆田市高二（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）1．（2分）（2015春•莆田期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3考点：电解质与非电解质．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．解答：解：A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NH4HCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4HCO3属于电解质，故C错误；D、SO3的水溶液能导电，是因三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．2．（2分）（2015春•莆田期末）以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s22p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题．分析：符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式．解答：解：A、B、C都不符合能量最低原理，所以不是基态原子核外电子排布，只有D符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，是基态原子电子排布式，故选D．点评：本题考查原子核外电子排布式基态和激发态的判断，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则来分析解答即可，难度不大．3．（2分）（2015春•莆田期末）如图表示中和滴定前某同学的一个操作，下列叙述正确的是（）A．这是一个错误操作B．该操作是为了排除滴定管内气泡C．该滴定管为酸式滴定管D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低考点：计量仪器及使用方法．分析：酸式滴定管可用来盛放酸性物质，碱式滴定管可用来盛放碱性物质，酸式滴定管有玻璃旋塞，碱式滴定管有玻璃球和橡胶管，气泡密度较小，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，该滴定管含有玻璃球为碱式滴定管，据此分析解答．解答：解：图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，该滴定管含有玻璃球为碱式滴定管，操作合理，故选B．点评：本题考查了实验基本操作，掌握操作要领是解题的关键，注意酸式、碱式滴定管的构造，题目难度不大．4．（2分）（2015春•莆田期末）在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3•H2O的电离程度减小B．NH3•H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：NH3•H2O为弱电解质，发生NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，平衡向逆向移动，以此解答．解答：解：A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；B．NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH﹣）变小，pH减小，故D错误．故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度中等．5．（2分）（2015春•莆田期末）下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．A．①②③B．②③④C．①③④D．①④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．解答：解：①酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故错误；②开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液