福建省泉州一中高二化学上学期期末试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2012-2013学年福建省泉州一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）下列属于强电解质的是（）A．H2SB．CH3COONH4C．CuD．NH3•H2O2．（3分）（2012春•杭州期末）下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A．①③B．①④C．②④D．②③3．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用4．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．不溶性盐是弱电解质C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多5．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）下列变化能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产合成氨时一般选择在500℃的温度下进行B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅6．（3分）（2011秋•福州期末）反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200KD．增大水蒸气的浓度7．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．a极是正极，b极是负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由a极通过导线流向b极D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O8．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）工业上合成氨的方程式为N2+3H22NH3，有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题9．（3分）（2013秋•庆安县校级期末）常温下，将0.1mol•L﹣1盐酸溶液与0.06mol•L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.410．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，该溶液可能是（）A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaOH溶液C．一定浓度的NaHSO4溶液D．一定浓度的NH4Cl溶液11．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）一定量的锌粉和6mol•L﹣1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥12．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L13．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2﹣2e﹣=2H+B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．用镀层金属作阳极、镀件作阴极，进行电镀14．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．发生析氢腐蚀的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．在p