湖南省吉首市民族中学高二化学《几种重要的金属》复习题.doc

湖南省吉首市民族中学高二化学《几种重要的金属》复习题1.镁及其重要化合物的转化关系请写出以上①-12转化关系的化学方程式或离子方程式。2．铝及其重要化合物的转化关系请写出以上转化关系的化学方程式或离子方程式。3.铁及其重要化合物的转化关系请写出以上转化转化关系的化学方程式或离子方程式。4.金属的冶炼冶炼金属的实质是_____________________。不同的金属离子得电子的能力不同，据此工业上冶炼金属一般方法有______________、_________________、__________________。在金属活动顺序中，K～Al之间的金属一般采用__________________________的方法来冶炼；Mn～Cu之间的金属一般采用___________的方法冶炼；Ag、Hg则可采用_______________的方法冶炼；对某些不活泼的金属，如_________也常用电解其_______________的方法进行精练。5.原电池原理及其应用（1）原理：原电池是使_____能转变为_______能的装置。形成原电池的一般条件是______________________________________________________________________________。原电池放电时电子从________极出发，该极发生_____________反应；电子经导线流向______极，该极发生_____________反应。一般来说，根据一个氧化还原反应便可设计一个电池。例如某燃料电池的总反应的化学方程式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。在此燃料电池中，负极发生氧化反应的物质是，正极发生还原反应的物质是，电解质溶液为溶液；其电极反应式负极为：；正极为：；总反应式为：。（2）应用：钢铁腐蚀的主要原因是____________腐蚀。在潮湿的酸性环境下,钢铁主要发生___________腐蚀，其正极的电极反应式为_______________;在潮湿的中性环境下,钢铁主要发生___________腐蚀，其正极的电极反应式为____________________。利用原电池原理可以对金属采取电化学保护法。利用原电池原理可以制造各种化学电源如常见电池_________________，________________及新型电池如________________，__________________。优化训练1.一盆花失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发黄枯萎，这是由于土壤中缺（）。A.Al元素B.Mg元素C.Fe元素D.Na元素2.足量的铁屑与下列物质反应，相同条件下产生氢气的体积最大的是（）。A.20mL6mol/L的盐酸B.200mL3mol/L的硝酸C.100mL2mol/L的硫酸D.80mL18mol/L的硫酸3.向含有下列离子的溶液中通入Cl2时，该离子的浓度不减少的是（）。A.Fe2+B.OH-C.Ag+D.Fe3+4.将Fe和Fe2O3的混合物2.72g,投入50mL1.6mol/L盐酸中，固体恰好完全溶解，经KSCN溶液检验，溶液不显血红色，若忽略溶液体积的变化，所得溶液中Fe2+的物质的量浓度是（）。A.0.2mol/LB.0.8mol/LC.0.4mol/LD.1.6mol/L5.下列各组的稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）。①氢氧化钙和磷酸②碳酸钠和盐酸③偏铝酸钠和硫酸④硝酸铝和氢氧化钾A.仅①②③B.仅②③④C.仅③④D.①②③④6.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果c(SO42—)=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则最后所得溶液中c(K+)为（）。A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L7.下列离子方程式书写正确的是（）。A.碳酸氢钙溶中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3—+OH—==CO32—+H2OB.氯化铁溶中通入过量硫化氢气体2Fe3++3H2S==2FeS↓+S↓+6H+C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫ClO—+SO2+H2O==HClO+HSO3—D.酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8.100mL6mol/LH2SO4跟少量的锌粉反应，在一定温度下，为了增大反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）。A.无水硫酸铜B.炭粉C.无水醋酸钠D.硫酸钾溶液9．在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（）。①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾