湖北省武汉市高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2016-2017学年湖北省武汉市高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E46．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2minC的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1．2min末，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2min末时B的浓度为1.5mol•L﹣1D．前2min，A的消耗浓度为0.5mol•L﹣17．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．A．①④B．②③C．②④D．①③8．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）A．5s时，正、逆反应速率都达到最大B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1mol/（L•s）C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态10．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g）放出的热量为110.5kJB．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJC．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣112．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣113．25℃、101kPa下：①2N