河北省定州市高二化学下学期周练试题（1）（承智班）-人教版高二全册化学试题.doc

河北定州2016-2017学年第二学期高二承智班化学周练试题（1）一、单项选择题1．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（）A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油2．将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是()A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol4．如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（）。A．B．C．D．5．当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反不是吸热反应C.a＞bD.d＜b6．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37．设C＋CO22COΔH＞0，反应速率为v1；N2＋3H2NH3ΔH＜0，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．发v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大8．有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（）=1\*GB3①酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁③硫酸、氯化铁④硝酸、氯化铁A．②B．③C．④D．①④9．分离和提纯蛋白质的方法是（）A．分液B．过滤C．蒸发D．多次盐析10．已知A物质的分子结构简式如下：，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6molB．7molC．8mo1D．9mo111．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极B向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Cu2+＞Fe3+C处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解溶解度:S(CaCO3)＜S(CaSO4)D向某溶液中先滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中含有Ag+12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol•L－1NaHCO3溶液中的Na+数为NAB．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA13．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑B．C．D．14．下列逻辑关系图中正确的是15．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3C．N2→NO2D．Cl2→FeCl316．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42－+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓17．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池