广东实验中学2008-2009学年度高二化学模块4考试试卷(理科).doc

广东实验中学2008-2009学年度高二化学模块4考试试卷(理科)本试卷分选择题和非选择题两部分，，满分150分，考试用时120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24第一部分选择题（共91分）一．单项选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分每小题只有一个选项符合题意。)1．下列可用于测定溶液pHw.w.w且精确度最高的是（）A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸2．下列各式中，属于正确的电离方程式的是w.w.w.k.s.5u.c.o.m（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．CH3COONaCH3COO－+Na+C．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．NH3·H2ONH4++OH-3．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4ClB．NaHSO3w.w.w.k.s.5u.c.o.mC．HNO3D．HClO4．四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水D．30℃，4mL硫酸，3mL水5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3w.w.w.k.s.5u.c.o.m(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度6．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，可以明显看出△S<0(“混乱度”减小)的是（）A．3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)B．2NO2(g)=N2O4(l)C．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)D．2IBr(l)=I2(s)+Br2(g)7．下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能使紫色石蕊试液变红B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5C．醋酸钠溶液的pH>7D．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH=2.58．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度9．4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待一定时间后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol/LHClC．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/L氨水10．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO211．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A．大于40.00B．为40.00C．小于D．为12．下列过程中△H＜0的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应13．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：214．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ15．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率