山东省高二化学上学期期中（第五次学分认定）试题 理（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

山东省2016-2017学年高二化学上学期期中（第五次学分认定）试题理（含解析）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量H：1C：12O：16S：32Na：23N：14Fe:56Zn:65Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：A．氯气B．氨气C．碘化钾D．碳酸氢钠【答案】D考点：考查电解质与非电解质；水的电离平衡2．25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．①或②B．②或④C．①或③D．③或④【答案】D【解析】试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)=Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=1×10-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)=Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L。所以③④正确。故选D。考点：考查水的电离；溶液pH简单计算【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析。3．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：A．一元强碱B．多元强碱C．弱碱D．任何强碱【答案】C考点：考查酸碱混合定性判断及有关pH的计算4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度【答案】A【解析】试题分析：A．加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe(OH)3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．水的电离存在平衡H2O⇌H++OH-，硫酸电离出来的氢离子抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D错误。故选A。考点：考查【名师点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度中等。注意掌握平衡移动原理的内容，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。平衡移动原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。5．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：A．α1降低，α2增大B．α1、α2均降低C．α1增大，α2降低D．α1、α2均增大【答案】A考点：考查化学平衡影响因素【名师