天津市静海县高二化学10月学生学业能力调研试题（附加题）-人教版高二全册化学试题.doc

天津市静海县2017-2018学年高二化学10月学生学业能力调研试题（附加题）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31S：321.（6分）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中ΔH表示生成1mol产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为dkJ·mol－1，氧氧键的键能为ekJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。2．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P(s，红磷)＋eq\f(5,4)O2(g)===eq\f(1,4)P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)==P4O6(s)ΔH2＝－1638kJ·mol－1在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。3.（16分）KMnO4是常见的试剂。Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL甲V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4固体、浓盐酸、浓硫酸（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：、；实验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是。附加题答案：1.(1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1(2)2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2bkJ·mol－1(3)(2d－a－e)kJ·mol－12.(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1(2)3∶11323.45kJ(3)－1326kJ·mol－13.（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）温度；V（蒸馏水）/mL,1.0；t（溶液褪色时间）/s（3）（4）浓盐酸；KBr溶液；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；没有尾气吸收装置