高中化学化学平衡的移动苏教版选修四-豆柴文库

高中化学化学平衡的移动苏教版选修四.ppt

2024-06-20

10金币

381KB

22页

宏硕****mo

实名认证

内容提供者

1/10

2/10

3/10

4/10

5/10

6/10

7/10

8/10

9/10

10/10

亲，该文档总共22页，到这已经超出免费预览范围，如果喜欢就直接下载吧～

下载提示文本预览

如果您无法下载资料，请参考说明：

1、部分资料下载需要金币，请确保您的账户上有足够的金币

2、已购买过的文档，再次下载不重复扣费

3、资料包下载后请先用软件解压，在使用对应软件打开

相关资料

高中化学化学平衡的移动苏教版选修四.ppt

第三单元化学平衡的移动化学平衡的移动：达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。0新平衡注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移

2024-06-20

381KB

高中化学平衡移动苏教版选修4..ppt

在1升容器内，发生2SO2+O22SO3化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。已知可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定温度下达到平衡时，为一常数。若在一定温度时，在IL的密闭容器中充入H2和I2各1mol，反应达到平衡时，生成0.8molHI。（1）求反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积百分含量。（2）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入

2024-10-08

1.4MB

高中化学化学平衡的移动苏教版选修4.doc

化学平衡的移动(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆V正≠V逆V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够

高中化学平衡移动苏教版选修4..ppt

高中化学化学平衡的移动同步练习(四)苏教版选修4.doc

化学平衡的移动同步练习(四)1.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A.在密闭容器中加入2molSO2和足量O2,必定生存2molSO3B.其它条件不变,增大压强,平衡一定向左移动C.平衡时,SO2消耗速率等于O2生成速率的2倍D.平衡时,SO2浓度等于O2浓度的2倍2.在高温下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g);△H＞0达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是()A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大C(H2)3.某温度下,反应N2O4(g)2NO2(g);△H＞0

2024-11-04

37KB