新人教版选修4高中化学盐类的水解 同步练习.doc

用心爱心专心盐类的水解同步练习一、选择题1.酸式盐的水溶液是A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠B.氯化铵C.氯化钠D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱5.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定6.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A.H2OB.CO2C.HClD.KOH8.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO3B.Al2(SO4)3C.NaAlO2D.NaHSO49.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO3B.FeCl3C.KClD.Al2(SO4)310.有下列四种溶液：①HCl②AlCl3③NaOH④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4，已知1＝3，2＝4，且2/1＝106，则四种溶液的pH不可能是A.551010B.441010C.35119D.5391111.今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是A.1＝2＝3B1＞2＞3C1＞2＝3D1＝2＜312.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH大于7B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO2不跟NaCl反应D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.14513.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA.①②B.③C.③④D.④14.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、NH4+、CO32-、Cl-C.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-D.H+、NH4+、I-、S2O32-15．常温下，某浓度的NaAlO2溶液的pH=11，同浓度的NaHCO3溶液的pH=8，若将此两溶液混合，可能增加的微粒为（）A.Al3+B.Al(OH)3C.CO2D.CO32-16.浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（）A.变黄B.变得更浅C.不变D.绿色变浅17．氯胺（H2N—Cl）在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质。氯胺水解产物是（）A.NH4Cl和HClB.NH2OCl和HClC.NH3和HClOD.NH3·H2O和HCl18．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L－1，则A与B的关系为()A.A＞BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B二、填空题19．有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是_____________________________________。20．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察的现象是____________________，其原因（以离子方程式和简要文字说明）_____________________________。21．含有一定量的CH3COONa和CH3COOH的水溶液作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时：CH3COO—+H+=CH3COOH加入碱时：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O由于CH3COOH和CH3COO—的大量存在，溶液