北京市昌平区高二化学上学期期中试题-人教版高二全册化学试题.doc

北京市昌平区2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态2、反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s3．恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+cB．a＜b+cC．a=b+cD．a=b=c4．已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定5．已知(1)H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）6．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（）A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO27．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2=5\*GB3⑤HF与水能以任意比混溶=6\*GB3⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②B．②③=5\*GB3⑤C．③④=6\*GB3⑥D．③8．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SOeq\o\al(2－,4))相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H210．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),△H>0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大11．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40%B．50%C．60%D．70%12.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④14.在一密闭容器