、郎溪中学、广德中学高二化学上学期期中联考试题-人教版高二全册化学试题.doc

2015-2016学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷分值：100分时间：100分钟可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23K39Fe56Cu64I127I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列变化属于放热的化学反应的是A.浓硫酸稀释B.氯化铵受热分解C.木炭点燃后燃烧D.碳酸钙分解2．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是A.每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量B.每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量C.方程式中H2(g)计量数改变△H值不变D.同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是A.1:1B.3:1C.2:3D.1:44．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。A.H2CO3(aq)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/molB.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－3119.6kJ/molC.NaHCO3(aq)+NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molD.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1559.8kJ/mol5．已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为A.－128.1kJ/molB.－1295.3kJ/molC.－157.7kJ/molD.＋157.7kJ/mol6．下列关于反应N2+3H22NH3的反应速率说法一定正确的是A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同C.当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡D.2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)7．对于平衡CO2(g)CO2(aq)△H<0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是A.增加压强B.升高温度C.不断搅拌D.升温减压8．下列关于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是A.每断裂1molH-H键的同时断裂1molI-I键B.每断裂1molI-I键的同时生成2molH-I键C.每消耗1molH2的同时消耗2molHID.压强不发生改变9．在相同的温度与体积下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amol2amol0mol0mol丙2amol2amolamolamol丁amol0mol2amol2amol上述四种情况，起始的时候正反应速率(H2)正大小顺序正确的是A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁10．对于可逆反应mA+nBpC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是A.反应物A或B至少有一个是气体B.容器内不可能是单一气体C.m+n可能大于p+qD.若m<p，且D是气体，则B一定是气体11．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是A.加入K2SO4溶液B.加入CH3COONa固体C.加一定量水D.加入KNO3溶液12．可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)△H<0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是A.降低温度B.保持压强充入N2C.保持体积不变，增加O2D.增大压强13．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化C.达到平衡后