2007—2008学年度上学期期末开封市五校联考高二化学试题.doc

用心爱心专心116号编辑2007—2008学年度上学期期末开封市五校联考化学试卷出题人：兰考一高曹永奇试卷说明：1、本试卷满分100分，时间90分钟。2、考试时，请将选择题答案涂在机读卡上，非选择题答在答案专页上。3、题号前注有“※”的为课本原题，注有“▲”的为难度较大的题目。4、可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Ca：40Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题仅一个选项符合题意。）※1．有机物CH3－CH2－C－CH－CH3CH3CH3C2H5的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷D．3，4，4－三甲基己烷※2．与酸和碱都能反应的离子是A．Al3+B．Fe3+C．AlO2－D．HCO3－3．烯烃复分解反应的研究荣获了2005年诺贝尔化学奖，其反应可形象地描述为“交换舞伴”。催化剂金属卡宾（如CH2=M）与烯烃分子相遇后，“两对舞伴”会暂时组合起来，手拉手跳起“四人舞蹈”。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2C．C6H5CH=CHC6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5▲4．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示，符合图示情况的是ABCn2n1ODXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl※5.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A.Ca2+、Na+、HCO3－B.Al3+、Ca2+、OH—C.Mg2+、H+、HCO3－D.Fe3+、AlO2－、Cl－6.将mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算※7.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来的合金质量相等，则此合金中铁铝质量之比约为A．1：1B.3：1C.7：3D.1：48．将pH＝8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH－浓度之比为A.1:2B.1:200C.1:50D.1:100※9.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。ABC三种金属的活动性顺序为A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞A＞CD.B＞C＞A▲10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A.电离程度：HCN＞HClOB.溶液的pH：HCN＜HClOC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD.酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)※11.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解▲12．某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液的体积V碱的准确关系是：A.V碱=102V酸B.V酸=102V碱C.V酸=2V碱D.V碱=2V酸※13.下列各对物质中，互为同系物的是A.CH3－CH3和CH3－CH=CH2B.CH3－CH=CH2和CH3－CH2CH=CH2C.CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2D.CH3－CH2－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CH3▲14.钢铁在国民建设中有着极其重要的作用，是目前应用最广泛的金属。在工业上，炼铁是以铁矿石为原料进行冶炼的。常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）等。在等质量的上述三种矿石中，含铁量最高的是A.赤铁矿B.磁铁矿C.菱铁矿D.无法确定※15.1mol某烃完全燃烧可得2molCO2;在一定条件下，1mol该烃可以和2molH2发生加成反应，则该烃是A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H4▲16．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+L