高中化学：1.1.1《化学反应的焓变》学案（苏教版选修4）.doc

第一单元化学反应中的热效应第一课时化学反应的焓变[课标解读]反应热和焓变的含义知道放热反应和吸热反应的概念理解化学反应过程中能量变化的原因。2知道热化学方程式的概念能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。[知识再现]知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？一．化学反应的焓变1．定义：称为焓变（ΔH）单位化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH0[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-------吸热。生成物新分子的形成---------放热。知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？二．热化学方程式定义：例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－Q2kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq）热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同而生成物状态相同那么热量值相同吗？答：2．书写要点：①②③④⑤知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）[典型解悟][例1]1克甲烷在空气中燃烧恢复常温下测得放出热量55.625KJ试写出热化学方程式。[例2]已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.5kJ/mol要获得1000千焦热量需燃烧多少克碳？[例3]已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)ΔH=－290.6kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？[自我检测]1、沼气是一种能源它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol2．3molCH4燃烧时生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧放出141.3KJ热量写出该热化学方程式。4．1836年俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关而与中间步骤无关。按此规律结合下列热化学方程式