新人教版选修3高中化学晶体结构 同步练习.doc

用心爱心专心第三章晶体结构同步练习选择题下列对离子晶体的描述中，错误的是阴阳离子间存在着较强的静电作用一般说来，离子晶体的熔点较高.熔化时能够导电.因为氯化铯晶体中有单个的氯化铯分子，所以化学式为CsCl在解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与键能无关的变化规律是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高.下列微粒在固态时形成分子晶体的是A、MgCl2B、CO2C、NaOHD、He下面的化学式表示一个分子的是A、NaOHB、NH4ClC、SiO2D、CO2最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构、化学式为C60，下列说法正确的是A、C60是一种新型的化合物B、C60中含离子键C、C60和石墨都是碳的同素异型体D、C60的分子相对质量是720下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力）属同种类型的是A、碘和干冰的升华B、二氧化大硅和生石灰的熔化C、氯化钠和硫的熔化D、酒精和煤油的蒸发在NaCl晶体中，Cl－离子周围有许多离子，其中离Cl－距离最近且距离都相等的Na+离子数目有A、4个B、6个C、12个D、14个仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是A、H、O、SB、Na、H、OC、K、Cl、OD、H、N、Cl下列叙述中正确的是离子晶体中肯定不含非极性共价键原子晶体的熔点肯定高于其它晶体由分子组成的物质其熔点一定较低原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键10、在以下性质比较中，正确的是晶体中的键能：C—C>C—Si>Si—Si单质的熔点：Li>Na>K>Rb微粒半径：O2－<F－<Na+<Li+分子中的键角：CH4>H2O>CO211、在amol金刚石中含C—C键数为A、4a×6.02×1023B、a×6.02×1023C、2a×6.02×1023D、8a×6.02×102312、下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是A、CsClB、SiO2C、SD、P413、根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A、白磷转化为红磷B、金刚石变成石墨C、NaCl熔化D、P2O5吸水14、两个原硅酸分子的—OH原子团之间可以相互作用脱去—分子水：OH2H4SiO4=H6Si2O7+H2O，原硅酸的结构为：HO—Si—OH则H6Si2O7分子中，含有Si—OOH键的数目为A、5B、6C、7D、815、下列微粒中所含化学键键长，键能都完全相同的是A、NH4+B、Na2O2C、HCO3－D、H2S二、填空16、化合物Y2X、ZX2中，X、Y、Z均为前三周期的元素，Y与Z属同一周期，Z是X的同族元素，Z元素的原子序数为16，Y元素的单质比水轻、焰色反应呈黄色.则Y2X的化学式是______，晶体类型属______；ZX2的化学式是______，晶体类型属______.17、根据表中给出几种物质的熔点和沸点：物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4B（单质）熔点(0C)801714190(2.5×105Pa)－702300沸点(0C)14131412182.757.62550填空回答下列问题：加热容易升华的是_______________________________________.属于分子晶体的是_______________________________________.属于原子晶体的是_______________________________________.属于离子晶体的是_______________________________________.试推断下列化合物的化学式：X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_____或______；若XY2是共价化合物其化学式是______.②第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.③1摩某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.④某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.⑤X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的原化合物是______.答案选择题D2、D3、B4、D5、CD6、AD7、B8、A9、C10、AB11、C12、D13、C14、D15、AD填空16、Na2O，离子晶体；SO2，分子晶体17、①Si