高中化学 专题二第二单元 化学反应与能量转化练习 苏教版必修2.doc

第二单元化学反应与能量转化同步测试1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）2、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=？的说法正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H2大于零C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应3、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）△H=-22.68kJ/molCH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol4、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）A.-283.0kJ/molB.-566.0kJ/molC.283.0kJD.566.0kJ/mol5、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是()A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(液)△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H2>△H1>△H3D.△H1>△H3>△H27、已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q3kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q28、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用10、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为（）A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol二、填空11、热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571.6kJ/mol表示的意义是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=能量12、某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示：反应物分子的平均能量E1生成物分子的平均能量E2反应分子的最低能量E3（1）该反应是热反应，反应热ΔH0（2）反应的活化能为（3）对反应体系加热，提高了活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，降低了活化分子数增多，反应速率大大地加快。(2、3两问用E1、E2、填空)13、已知下列反应：H2(g)=2H(g)ΔH1=＋Q1kJ/molO2(g)=2O(g)ΔH2=＋Q2kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)ΔH3=－Q3k