高中化学 专题综合检测（五） 苏教版选修6.doc

专题综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年承德高二检测)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：选A。银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，SnFe可形成原电池，Fe为负极被氧化，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。2．关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)解析：选B。铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up12(放电),\s\do5(充电))2PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－===PbSO4，在正极上：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。3．(2011年龙岩高二检测)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up12(放电),\s\do5(充电))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动解析：选A。由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]解析：选B。A项，4AgNO3＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag和O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。同理，C项应加HCl，D项应加CuO才能复原。5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选C。选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化率高。6．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：选C。甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。7．(2011年扬州高二检测)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。