高中化学苏教版必修1 研究物质的实验方法 同步练习.doc

用心爱心专心116号编辑研究物质的实验方法同步练习一、选择题1．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清石灰水C．把混合气体通过浓硫酸D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末解析：气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）。另外还需注意不能引入新的杂质，这是高考的考点。本题A选项，把CO转化为CO2，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败。答案：D2．NaCl溶液中混有少量Na2CO3。为了除去Na2CO3，可加入适量（）A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．HClD．Ca（OH）2溶液解析：溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一。中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查。答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和SO—，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉。答案：C3．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4，该试剂为（）A．NaOHB．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2解析：在考虑除去CuSO4时要考虑到除去阳离子和阴离子。答案：D4．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液③盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③解析：要考虑到逐一沉淀，由于Ag＋和OH－、SO都沉淀，所以要先除Ag＋。答案：B5．下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂是（）A．H2O、AgNO3、稀HNO3B．H2O、NaOH、HCIC．H2O、KOH、稀HNO3D．H2O、KOH、HCl解析：在考虑选用试剂的时候要注意到分离出前面的物质，但不能影响后面的成分。答案：D6．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3。欲检验AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（）A．①④B．②④C．①②D．①②③答案：A二、填空题7．根据图1－1所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_________的方法（杂质仅考虑氯化钠）。（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干。（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒、_________和_________等。解析：这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题。命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面地考查了有关物质结晶分离的知识。本题引导我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用。答案：（1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯图1—1三、计算题8．已知96％的浓硫酸的密度为1.84g·cm－3，求硫酸溶液的物质的量浓度为多少？解析：本题考查已知溶质的质量分数及溶液的密度，求物质的量浓度。我们可以采用概念导出法，根据公式c＝，可分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，此时便可以求出物质的量。但也可以采用当同一种溶液用不同浓度表示时，其中溶质的质量不变的方法来求解。方法1：（1）求1L浓H2SO4中溶质的质量。m（H2SO4）＝〔H2SO4（aq）〕×V（H2SO4（aq））×〔（H2SO4）〕＝1.84g·cm－3×1000cm3×96％＝1766.4g（2）求H2SO4溶质的物质的量。n（H2SO4）＝＝＝18mol（3）求物质的量浓度c（H2SO4）＝＝＝18mol·L－1上述过程也可写成综合式：c＝＝＝＝18mol·L－1方法2：设H2SO4的物质的量浓度为cmol·L－1。根据c×V×M＝×V×c＝＝＝18mol·L－1答案：浓H2SO4的物质的量浓度为18mol·L－1。