新人教版高中化学必修1硫酸和硝酸 同步练习.doc

用心爱心专心硫酸和硝酸同步练习第1课时知识总结：1、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。2、浓H2SO4SO2。3、Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。1．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰2．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数为()A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定3．下列各组气体，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰(烧碱和生石灰的混合物)干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O24．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低5．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性；(B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性；(F)不挥发性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_____________(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。_____________(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。_____________(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。_____________(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。_____________（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。_____________（7）浓H2SO4敞口久置会增重_____________（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物____________(9)能使石蕊试液变红_____________(10)能跟磷酸钙反应制磷酸(磷酸为中强酸)_____________(11)能跟氯化钠反应制氯化氢_____________(12)不能用来干燥有还原性的H2S气体____________6．蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体。实验中浓硫酸表现了它的__________________________________________性质吗。变黑的蔗糖体积膨胀的原因是_____________；刺激性气味的气体是___________________；写出反应的化学方程式_________________________________________________________。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF7．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：乙中，丙中______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。8．用一定量的废铜制取胆矾有两种方法：一种是取铜与浓H2SO4直接反应，化学反应方程式是____________________________________；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应。其中第_________种方法好，原因是：___________________________________________。第2课时知识点：1、硝酸具有强氧化性：浓HNO3→NO2；稀HNO3→NO。2、Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。3、氧化还原反应的配平步骤：标、列、求、配、查。1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸2．下列说法错误的是()A．硝酸与铁反应可产生H2B．不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释C．浓硫酸可用于干燥O2、CO2D．浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性3．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO45．从降低成本和减少环境污染的角度考虑