高中化学 第二章《化学物质及其变化》归纳与整理（2） 新人教版必修1.doc

《第二章化学物质及变化》归纳与整理（第二课时）教学目的：1、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。2、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。教学重点：1、离子反应的本质及离子方程式书写。2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。教学方法：整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。教学过程：[复习]第一节胶体理论及离子反应[投影练习1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A、食盐水B、H2OC.NaHSO4D.Ca(OH)22、下列物质中属于电解质的是A、CuB、NaCl晶体C、K2OD、蔗糖3.电解质电离时一定相等的是A.阴.阳离子数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D、每个阳离子和阴离子所带电荷数4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+B.K+、Cl-、NO3-、Na+C、H+.SO42－.Cl－.CO32－D、Fe3+.Cl－.OH－SO42－5.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有①。②。（2）写出实验过程中反应的离子方程式:_______________________________。6、某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等阴离子。（１）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：7.X.Y.Z.M.N分别是常见的酸.碱.盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：(1)2X+Y=Z+2H2O(2)Z+M=BaSO4+2X(3)M+CuSO4=BaSO4+N根据上述反应推断各物质的化学式为：XYZMN[交流答案]1、A2、BC3、C4、DC5.(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓6.(1)CO32－HCO3－(2)SO42－CO32－7.X：NaOHYH2SO4ZNa2SO4MBa(OH)2NCu(OH)2[归纳整理]3、氧化还原反应（1）几个基本概念①氧化：元素原子或离子失电子或化合升高的过程叫氧化反应（或氧化了、被氧化）。还原：元素原子或离子得电子或化合价降低的过程叫还原反应（或还原了、被还原）。②氧化剂：得电子的物质。具有还原性还原剂：失电子的物质。具有氧化性③氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，其表现是化合价上的升高或降低。2、概念关系实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质产物称为失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性—→氧化产物得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性—→还原产物[例题讲解]例1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应解析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。答案：C。例2、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应解析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。答案：B[投影练习]1．化学反应PbO+CO====Pb+CO2属于A、置换反应B、氧化还原反应C、复分解反应D、分解反应2．氧化还原反应的实质是A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.化合价的升降D.电子的得失或共用电子对的偏移3．下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2B.Na2O+H2O＝2NaOHC、2CO+O22CO2D、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3+2NaCl4．根据世界环保联