高中化学《电解质溶液、电化学》复习见解.doc

《电解质溶液、电化学》复习见解本专题内容是中学化学教材中的重要章节，现从以下几个方面加以剖析。一、考情分析强弱电解质的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解是历年高考的热点内容，主要涉及的考点有：①比较某些物质导电性的强弱；②强弱电解质的判断与比较；③外界条件对弱电解质（包括水）电离平衡的影响及电离平衡理论的应用；④溶液酸碱性（或pH大小）的判断；⑤有关溶液pH、KW的计算；⑥盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算；⑦盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；⑧pH大小的比较；⑨离子浓度大小的比较等。其中弱电解的电离平衡及溶液酸碱性、pH的计算、粒子浓度大小比较是高考重点考查内容，重现率高。电化学内容在近两年又有所升温，主要考点有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的电极反应及应用；有关电解产物的判断和计算；其中原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点。二、学情分析本专题涉及概念、理论较多。理论知识与实际生活联系紧密，对学生的判断，理解、推理、分析、运算等思维能力要求较高，学生普遍反映较难，对一些基础知识重难点问题理解的不够透彻，重、难点内容把握不准，复习时要重点突出，帮助学生理清思路、析清原理、掌握方法技巧。三、重、难点分析重点内容：①弱电解质电离平衡及移动；②弱盐的水解；③原电池、电解池工作原理。难点内容：①弱电解质电离平衡的移动；②盐类水解的本质及规律；③pH的计算；④离子浓度大小比较；⑤两池中电极反应方程式的书写。四、复习方法比较法、归纳法、系统法五、复习建议1．明辨概念，比较异同本专题内容涉及到的概念较多，复习时要注重把握概念的内涵及外延，掌握其实质，特别要对其概念作比较。常见的概念有：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，电离与导电，电离平衡与水解平衡，电离方程式与水解方程式，原电池与电解池结构及工作原理等。2．掌握技巧，注意方法水是一种极弱的电解质，加酸、碱会抑制水的电离，加入可水解的盐或活泼金属（如钠）、升高温度会促进水的电离。是水的电离平衡的定量表现。（1）溶液pH的计算是高考的一个热点，尤其是酸、碱的混合计算。关于pH的计算主要包括单一溶液、混合溶液（酸酸混合、碱碱混合及酸碱混合）、溶液稀释的计算等。对于酸碱混合：要根据，求出H+的浓度，进而求出pH；对于碱碱混合：根据，求出OH一的浓度；而对于酸碱混合：原则是“谁过量先算谁”，如碱过量，就先算OH一的浓度，再由此时的Kw求出H+溶液，进而求出pH；而对于pH的测定方法在新课标高考中也有所体现，需引起重视。（2）电解质对水的电离的影响在任何情况下，由水电离出的和一定相等。在纯水中加入酸或碱，均会抑制水的电离，水的电离程度会减小，溶液中和发生改变，pH也随之改变。加酸，水的电离情况取决于；如碱，水的电离情况取决于。能水解的盐一般会促进水的电离，强酸弱碱盐水解呈酸性，水的电离情况取决于溶液的，强碱弱酸盐水解呈碱性，水的电离情况取决于溶液的，但是NH4HSO4这类酸式盐却是抑制水的电离。（4）原电池、电解池、电镀池判定方法若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：先看电极：两极为导体且活泼性不同。再看溶液：两极插入电解质溶液中。后看回路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。（5）电解有关计算的方法有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；二是利用各电板、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。（6）电解时两极放电顺序离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难（符合正易逆难规律。离子的放电顺序可归纳为：阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序：惰性电极（除Au、Pt外的金属）＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序：S2—＞I一＞Br一＞C1一＞OH一＞含氧酸根离子（7）分析电解应用的主要方法思路通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离）离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极阳极：活泼金属阳极＞S2—＞I一＞C1一＞OH一＞NO3一＞SO＞惰性电极通电后放电能力阴极：Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+电极反应：电