高考化学一轮复习 第1节 原子结构与性质教师用书（选修3）-人教版高三选修3化学试题.doc

第1节原子结构与性质[考试说明]1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。[命题规律]本节是高考的必考点，高考中对本节知识点的考查为：对原子结构的考查，常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式或电子排布图或价层电子排布式；对元素性质的考查，通常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因。考点1原子结构知识梳理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的eq\o(□,\s\up3(01))能量是不同的，按照电子的eq\o(□,\s\up3(02))能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的eq\o(□,\s\up3(03))能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用eq\o(□,\s\up3(04))s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按eq\o(□,\s\up3(05))s、p、d、f的顺序升高，即：eq\o(□,\s\up3(06))E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。(3)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个eq\o(□,\s\up3(07))空间运动状态称为一个原子轨道。①轨道形状eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(s电子的原子轨道呈\o(□,\s\up3(08))球形对称,p电子的原子轨道呈\o(□,\s\up3(09))纺锤或哑铃形))②各能级上的原子轨道数目eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(s能级\o(□,\s\up3(10))1个,p能级\o(□,\s\up3(11))3个,d能级\o(□,\s\up3(12))5个,f能级\o(□,\s\up3(13))7个,……))(4)原子轨道的能量关系(5)能层、能级与原子轨道关系2．基态原子核外电子排布(1)填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。(2)排布原则(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)3．电子跃迁与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于eq\o(□,\s\up3(52))最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从eq\o(□,\s\up3(53))低能级跃迁到eq\o(□,\s\up3(54))较高能级状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会eq\o(□,\s\up3(55))吸收或eq\o(□,\s\up3(56))释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。(3)书写轨道表达式时，同一能级的空轨道不能省略。如C的轨道表达式为，而不是。(4)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量较低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。(×)错因：当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高。(2)磷元素基态原子的电子排布图为。(×)错因：基态磷原子的电子排布图中，3p轨道上的电子优先占据三个轨道，所以正确的应该是：。(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(×)错因：2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道。(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。(×)错因：3p能级最多排6个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理。(5)某些金属及化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来。(√)错因：__________________