氮的循环１.doc

第十一单元氮的循环一、选择题（单选题）。1.下列气体能造成空气中光化学污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N22.N2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子A.①②B.②④C.②③D.①④3.在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)4.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/65.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应6.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,5%的氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法计算7.将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使①Cu，②Cu(NO3)2，③HNO3，④Zn(NO3)2A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④8.3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此溶液中所含NO3-的物质的量为A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol9.向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.小于0.6molD.介于0.3mol和0.6mol之间10.某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满已干燥烧瓶（标况），在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为A.0.8mol/LB.1/28mol/LC.1/14mol/LD.1/22.4mol/L二、填空题11.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压下的体积比为______。此混合气体中一定不含有______气体，其理由是______。12.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____A______B______C______D______②写出甲跟乙反应的化学方程式：。13.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。三、计算题.14.把标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。参考答案1.C2.C3.C4.B5.C6.c7.B8.B9.D10.B11．NH3、CO2、NO；1:2:2；HCl、O2理由是：NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2。12.①甲C、乙浓HNO3、丙CuACO2和NO2BNOCCaCO3DCu（NO3）2②C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O13．（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空气法碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。14.设混合体中NO2为XL，NH3为YL，依题意有：3NO2+H2O=2HNO3+NO气体体积减小溶液质量增加NH3+HNO3=NH4NO3气体体积减少溶液质量增加依题意得解得X=6.72（L）Y=2.24（L）N2体积为10-6.72-2.24=1.04（L）