高考化学 专题二 《化学反应与能量转化》单元测试题 苏教版必修2.doc

专题二《化学反应与能量转化》单元测试题一，选择题(本大题共54分,每小题3分))1，为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅，苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料可能是（）A甲醇B汽油C柴油D重油2，对于可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1,2min后SO2的浓度变为1.8mol·L-1，则用SO2表示的反应速率为（）A1mol·L-1·min-1B0.9mol·L-1·min-1C0.2mol·L-1·min-1D0.1mol·L-1·min-13,在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－14，下列说法错误的是（）A固体颗粒大小也会影响反应速率B温度越高反应速率也越大C加入催化剂一定能加快反应速率D反应速率主要由反应物性质决定5,下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是（1）燃料发生氧化反应（2）充分燃烧的产物不污染环境（3）乙醇是一种再生能源（4）燃烧时放出大量热A(1)(2)(3)B(1)(2)(4)C(1)(3)(4)D(2)(3)(4)6，在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量H2时，放出热量最多的是（）ACl2BBr2CI2DS7,在电解池中，阴极上发生的反应是（）A氧化反应B还原反应C失去电子被氧化D得到电子被氧化8,下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A1个N≡N键断开的同时，有6个H-N键生成B1个N≡N键断开的同时，有6个H-N键断开C1个N≡N键生成的同时，有3个H-H键生成D1个N≡N键断开的同时，有3个H-H键断开9,在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A混合气体的密度不再改变B.混合气体的质量不再改变C混合气体的物质的量不再改变D.CO的浓度不再改变10，铁中由于含有杂质碳在潮湿的空气中容易生锈，与原电池工作时原理相似，则钢铁生锈时的负极是（）A铁B碳C空气D水11,下列说法不正确的是（）A电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能转变成热能等C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白只灯工作时全部转化成光能12，有关2SO2+O22SO3反应的图像正确的是（c表示浓度t表示时间（）13、实验室欲制氢气，即用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（）A纯锌与稀硫酸B纯锌与浓硫酸C纯锌与稀盐酸D粗锌（含铅，铜等杂质）与稀硫酸反应14生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的氧液体及细胞膜构成微型的生物电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是（）A负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH-B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正极反应可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O15,25℃时，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A.CH4O(l)+3/2O2(g)==CO2(ｇ)+2H2O(l)；△H＝-725.8kJ·mol-1B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝+1451.6kJ·mol-1C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝-22.68kJ·mol-1D.CH4O(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-725.8kJ·mol-116,航天飞机用铝粉与高氯酸粉（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸粉反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4==N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H<0下列对此反应的叙述中错误的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中NH4ClO4只起氧化剂作用17,在绿色植物光合作用中，每放出1个氧分子要吸收2.29*10-21kJ的能量,每放出1mol氧气，植物能储存469kJ/mol的能量，绿色植物的能量转换效率是()A、37%B、34%C、29%D、40%18,电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液，电极反应是Zn+2OH--2eZn(OH)2，A