高考化学一轮复习（高效演练跟踪检测）选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质-人教版高三选修3化学试题.doc

第二章分子结构与性质高效演练·跟踪检测1.(2016·张家界模拟)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)溴的基态原子的价电子排布图为________。(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。元素名称氟氧溴碘第一电离能/kJ·mol-11681125111401008(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4。(填“>”“<”或“=”)(5)写出一个Cl的等电子体：________________________________。【解析】(1)根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5。(2)HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合。(3)元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，第一电离能最小的是碘元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。(4)H5IO6()中含有5个羟基，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6<HIO4。(5)原子总数相同、价电子总数也相同的互为等电子体，故Cl的等电子体有Cl2O、OF2、Br。答案：(1)(2)氢键(3)碘(I)(4)<(5)Cl2O(或OF2或Br)2.(2016·开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K沸点/K水中的溶解度(标准状况)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是________________________。(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有__________个σ键，__________个π键，甲醛中碳元素杂化方式为__________，甲醛分子空间构型为______________________________________。【解析】(1)H2O2的分子结构为H—O—O—H，1个氧原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，所以其杂化类型为sp3杂化，因该分子有孤电子对，则其为极性分子。(2)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H2S和H2O2均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。(3)甲醛的结构式为，分子中碳氧原子之间含1个σ键和1个π键，碳元素采取sp2杂化，为平面三角形。答案：(1)sp3极性(2)H2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键(3)11sp2平面三角形3.(2016·厦门模拟)钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2+8H2O2Mn+10S+16H+。(1)基态锰原子的核外电子排布式为________________。(2)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为______________(填元素符号)。(3)已知H2S2O8的结构如图：①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为______________。②上述反应中被还原的元素为______________。③上述反应每生成1molMn，S2断裂的共价键类型及其数目为______________。(4)一定条件下，水分子间可通过O—H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“”表示水分子)，其包含的氢键数为______________。②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是____________。【解析】(1)锰是25号元素，基态锰原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2。(2)上述反应涉及的元素属于同主族元素的是O和S，根据同主族元素，第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能由大到小的顺序为O>S。(3)①H2S2O8中硫原子与氧原子形成4个σ