（江苏专用版）高考化学总复习 专题六 第1讲 化学反应速率练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

第1讲化学反应速率一、单项选择题1.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时,容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol答案BΔn(A)=v(A)✕t×V=0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol,Δn(B)=1.2mol,则10s时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol,B项正确。2.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的答案B物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,A项错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B项正确;2min末的反应速率为瞬时速率,用B表示的速率0.3mol·L-1·min-1是2min内的平均速率,C项错误;v逆(C)表示的反应速率的值逐渐增大,D项错误。3.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入()A.KCl固体B.Zn粉C.SO3固体D.CuSO4晶体答案C加入KCl固体不能改变H+的浓度,反应速率不变,A项错误;Zn的金属性强于铁,加入锌粉反应速率加快,但影响H2的总量,B项错误;加入SO3固体生成硫酸,H+浓度增大,反应速率加快,且不会影响氢气的总量,C项正确;加入CuSO4晶体,铁置换出铜,构成原电池,加快反应速率,但会减少氢气总量,D项错误。4.相同温度下,下列各组的反应中,前者速率一定大于后者的是()A.10mL4mol·L-1的NaHCO3溶液+10mL2mol·L-1盐酸+20mL水与20mL3mol·L-1的NaHCO3溶液+10mL2mol·L-1盐酸+10mL水B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L-1硫酸、2mol·L-1盐酸反应C.表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D.0.5mol·L-1的NaHCO3溶液分别与1mol·L-1盐酸和0.5mol·L-1硫酸混合答案B虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大,但由所给数据知其所含溶质的量小于后者,故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者,反应速率较小,A项错误;B项中反应的本质为Al(OH)3+3H+3H2O+Al3+,由于H2SO4是二元酸,溶液中c(H+)比盐酸中的大,故反应速率大于后者,B项正确;C项中水的浓度相同,速率相同,C项错误;D项中虽然两种酸中c(H+)相同,但因不知道所用溶液的体积,故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H+)、c(HCO3-)的大小,因此无法确定其反应速率的相对大小,D项错误。5.某可逆反应的正反应是放热反应,则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中,正确的是()答案B该可逆反应的正反应是放热反应,逆反应是吸热反应,随着温度的升高,正反应速率与逆反应速率都增大,而且逆反应速率增大的程度更大,B项正确。6.已知某化学实验的结果如下表:实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/(mol·L-1·min-1)大小相同的金属片酸溶液1镁片1mol·L-1盐酸v12铁片1mol·L-1盐酸v23铁片0.1mol·L-1盐酸v3下列结论正确的是()A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1答案A影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁的反应速率大;反应物浓度也影响反应速率,在一定范围内,反应速率与反应物浓度成正比,故v2>v3。7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热C.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能D.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-1答案B根据图中信息可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应的正反应