（新课标Ⅱ第一辑）高三化学第五次月考试题-人教版高三全册化学试题.doc

第五次月考化学试题【新课标Ⅱ—1版】2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.1mol·L－1盐酸B．加入适量的氢氧化钠固体D．提高溶液的温度3.恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡的是()A.断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成B.混合气体的密度不变C.容器的压强不在发生变化D.N2、H2、NH3的分子数之比恰好为1∶3∶2的状态4.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，下列叙述错误的是()A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C.使用催化剂，能同等倍数的改变v(正)和v(逆)D.增大A的浓度，v(正)会增大，但同时v(逆)会减小5.铁粉与足量稀盐酸反应，为减慢反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥在反应过程中，向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片⑨加入少量蒸馏水A.④⑧⑨B.⑤⑥⑨C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑥⑧6.下列反应中同时符合图象Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D.CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH>07.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，达到平衡后充入NO2，再次平衡后，NO2的体积分数增大8.一定温度下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小C.都能使溶液中c(CH3COO－)/c（CH3COOH）比值增大D.溶液中c(H＋)·c(OH－)不变9.下列关于电解质溶液的正确判断是()A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1是因为CH3COOHCH3COO－＋H＋B.由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－C.一定温度下，1L1mol·L－1的氨水与2L0.5mol·L－1的氨水中，n(NH4＋)前者大D.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸>醋酸10.下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO32－＋2I－＋4H＋C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH会增大C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O72－被还原12.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G