高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性[课后达标检测]一、选择题1.据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（）A.离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力解析：选B。“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2.（2018·青岛高三模拟）从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（）①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥解析：选C。①④中无化学键断裂和形成；③⑤无新键的形成。3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（）4.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水解析：选D。HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用解析：选B。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。6.（2018·长春高三模拟）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.NH3C.CCl4D.PCl5解析：选C。水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，A、B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确。7.下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2解析：选C。A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。8.下列说法正确的是（）A.NH4NO3中不含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选B。A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键，错误；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3，错误。9.下列叙述正确的是（）A.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1B.NaCl的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up5(••),\s\do5(••))eq\o\al(·,·)]－C.HCl和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D.SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析：选B。A项中可能为1、11、25，错误。C项HCl中H原子最外层只有2个电子，错误。D项中SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键，错误。10.（2018·重庆重点高中联考）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同解析：选B。A、C同主族，A与其他元素不在同一周期，则A为氢，D为淡黄色固体单质，即为硫，B与D同主族，则B为氧，C为钠，E为氯。A项，原子半径：r（Na）>r（S）>r（Cl），错误；B项，Cl的非金属性比S强，则气态氢化物热稳定