高考化学大二轮优选习题 专题四 化学实验 专题突破练12 化学实验基础-人教版高三全册化学试题.doc

专题突破练12化学实验基础一、选择题(本题包括9个小题,每小题8分,共72分)1.(2018陕西西安第八十三中阶段考试)化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是()A.酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭B.给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人C.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量D.将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说明氨气已收集满答案B解析酒精灯在桌子上歪倒着火,应立即用湿布盖灭,故A项错误;给试管中的液体加热时加入碎瓷片可以防止暴沸,故B项正确;使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,要用干燥的pH试纸,故C项错误;将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶口,试纸变蓝说明氨气已收集满,故D项错误。2.(2018福建晋江季延中学阶段检测)下列实验操作能够达到实验目的的是()A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴D.称取0.40gNaOH固体,直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10mol·L-1NaOH溶液答案B解析二氧化硫的密度大于空气的密度,所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集而不是向下排空气法收集,A项错误;高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,反应中高锰酸钾作氧化剂,氧化产物是氯气,所以高锰酸钾的氧化性大于氯气;氯气和硫离子反应生成硫单质,氯气是氧化剂,硫是氧化产物,所以氯气的氧化性大于硫,由此得出高锰酸钾的氧化性强于氯气,氯气的氧化性强于硫,B项正确;溴和溴乙烷都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分离,C项错误;容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体,只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解,等冷却至室温时,再转移至容量瓶中,D项错误。3.(2018河南豫南豫北名校高三精英联赛)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体答案B解析观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由图可知,缺少蓝色的钴玻璃,A项错误;Fe为正极,Zn为负极,铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,B项正确;为了使反应物充分反应,需要用环形玻璃搅拌棒搅拌,由图可知,缺少环形玻璃搅拌棒,故C项错误;瓷坩埚中的二氧化硅能与NaOH反应,仪器选择不合理,应使用铁坩埚,D项错误。4.(2018陕西西安第八十三中阶段考试)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备干燥的NH3:加热浓氨水,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.提纯含有少量HCl的CO2:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C.检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验现象D.探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水中,观察烧瓶中气体颜色的变化答案D解析氨气能与硫酸反应生成硫酸铵,应用碱石灰干燥,A项错误;二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应加饱和碳酸氢钠溶液洗气来除杂,B项错误;淀粉遇碘单质变蓝色,碘酸钾中不含碘单质,所以不会变色,C项错误;温度不同,导致二氧化氮与四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者放热方向移动,能达到目的,D项正确。5.(2018安徽皖南八校高三联考)实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是()A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并向其中滴加KSCN溶液,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2答案B解析装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成,故试剂X应选用无水硫酸铜,A项错误;装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成,若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡,并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3,B项正确;①中固体残留物中也可能还含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,C项错误;NH3极易溶于水,若分解产物中有NH3,则NH3被装置③中的溶液所吸收了,装置⑤中不可能收集到NH3,D项错误。6.(2018湖北襄阳四校高三联考)下列操作实验操作、现象、解释或结