高考化学总复习 专题08 氯及其化合物习思用练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

氯及其化合物考点1氯气1.[2018辽宁实验中学分校第二次考试]将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是()选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B大量水溶液pH<7,呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性2.[2018湖南衡阳一中高三上学期第二次考试]向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量随通入氯气的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.当通入2molCl2时,溶液中发生的离子反应是2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.DE段表示n(Fe2+)的变化情况C.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶1∶2D.B点时溶液中含有I-和Br-3.下列有关氯气的说法正确的是()A.过量铁与氯气点燃时生成FeCl2B.氯气能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝C.用饱和食盐水除去HCl中含有的Cl2D.纯净的氯气在氢气中安静地燃烧,发出苍白色火焰4.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开弹簧夹K,则品红溶液褪色;若关闭弹簧夹K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液考点2次氯酸、次氯酸盐5.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)6.[2015北京理综,11,6分]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案1.B氯气具有氧化性,氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液,溶液变红,即Cl2将氯化亚铁氧化为氯化铁,发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3,说明氯气具有氧化性,故A错误;氯气通入大量水中,与水发生反应,Cl2+H2OHCl+HClO,溶液显酸性,反应后溶液呈浅黄绿色,说明氯气和水的反应为可逆反应,故B正确;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液,与氢氧化钠发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,NaClO具有漂白性使溶液褪色,故C错误;氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸的酸性使溶液变红色,次氯酸具有漂白性使溶液褪色,故D错误。2.A当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-,故A正确;还原性I->Fe2+>Br-,通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,则DE段应为Br-的物质的量的变化情况,故B错误;由消耗氯气的量可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子的物质的量是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,故C错误;B点时溶液中I-完全反应,溶液中存在Fe2+、Br-和Cl-,故D错误。3.B铁与氯气点燃时反应,无论Fe是否过量,均生成FeCl3,A项错误;氯气与KI反应生成KCl、I2,淀粉遇I2变蓝,B项正确;HCl和Cl2的混合气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl,C项错误;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,D项错误。4.B若关闭弹簧夹K,SO2通过NaOH溶液,生成Na2SO3而被吸收,澄清石灰水不会变浑浊,A项错误;若打开弹簧夹K,Cl2会使品红溶液褪色,若关闭弹簧夹K,Cl2通过饱和NaHCO3溶液,产生CO2,澄清石灰水变浑浊,B项正确;若打开弹簧夹K,HCl不会使品红溶液褪色,若关闭弹簧夹K,HCl通过饱和NaCl溶液,HCl被吸收,澄清石灰水不会变浑浊,C项错误;若关闭弹簧夹K,NO2通过Na2SO3溶液时,NO2先与水反应生成HNO3和NO,然后HNO3将Na2SO3氧化,得到Na2SO4和NO,NO不能使澄清