高考化学总复习 12 物质结构与性质（选学）（40）原子结构与性质（2）（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

2019人教高考化学总复习（40）原子结构与性质（2）李仕才1．(2017年高考·课标全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400nm～760nm，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越高。答案：(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱2．(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。解析：(1)Ge是第32号元素，基态锗原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p2。其内层电子均已成对，仅外层中的4p亚层有2个未成对电子。(2)Ge与同族元素C相比，Ge的电子层数比C多，原子半径比C大，原子之间形成的σ键较长，p－p轨道重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以通过“肩并肩”方式形成π键。(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4。(4)根据元素电负性的规律：同一周期从左到右电负性逐渐增大，Zn<Ge<Se，同一主族从上到下电负性逐渐减小，Se<O。因此，电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn。答案：(1)3d104s24p22(2)锗原子半径大，原子之间形成的σ键较长，p－p轨道重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高原因是分子组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强(4)O＞Ge＞Zn