高考化学大一轮复习 课时规范练4 物质的量浓度 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

课时规范练4物质的量浓度一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.应称量NaOH固体的质量为19.2gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.用等体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4LHCl时所得盐酸的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.()mol·L-1D.(5b-)mol·L-16.下列说法正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.VLFe2(SO4)3溶液中含agS,取此溶液L用水稀释成2VL,则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol·L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7.(2019河北正定高三调研)20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中错误的是()A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1B.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为×100%C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=g8.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是()①若上述溶液中再加入等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w②c=③w=×100%④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后,溶液中离子浓度大小关系为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A.①④B.②③C.①③D.②④二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(2019江西上饶月考)(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm-3(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为mol·L-1。②需用浓硫酸的体积为