（全国通用版）高考化学大一轮复习 第44讲 化学探究实验题考题类型及解题策略课时达标-人教版高三全册化学试题.doc

课时达标第44讲1．(2016·天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位：mg·L－1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－Ⅱ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性。充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200mL水样。c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.0100mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__将溶剂水煮沸后冷却__。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__②__。①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是__使溶液混合均匀，快速完成反应__。(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__1,2,4,1,1,3__。(5)步骤f为__重复步骤e的操作2～3次__。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)__。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝__9.0__mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标？__是__(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因：__2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－、4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任写其中两个)__(用离子方程式表示，至少写出两个)。解析(1)可将溶剂水煮沸除去水中的溶解氧，然后再冷却至室温即可。(2)在橡胶塞处加水样，为了防止空气中的O2进入三颈烧瓶中，可用注射器向三颈烧瓶中注入水样。(3)开启搅拌器，能使Mn2＋与O2在碱性条件下快速完成生成MnO(OH)2的反应。(4)根据反应前后元素化合价变化利用升降法可配平反应②为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。(5)为了减小实验误差，步骤e操作还需重复2～3次。(6)I2与淀粉混合，溶液中出现蓝色，随着反应③的进行，当溶液中I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内颜色不再发生变化，即达到滴定终点。根据①②③三个反应可以找出关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，40.00mL水样中含氧量为0.0100mol·L－1×4.5×10－3L×eq\f(1,4)×32g·mol－1＝0.36mg，根据正比关系可求出1L水样中的溶解O2为9.0mg，即DO＝9.0mg/L>5mg/L，故该水源作为饮用水源，DO达标。(7)若步骤d中溶液酸性过强，则S2Oeq\o\al(2－,3)发生自身氧化还原反应生成SO2和单质S，SO2还能与I2在溶液中继续反应生成H2SO4和HI，酸性较强时I－易被空气中的O2氧化等，均能给实验带来较大的误差，影响测定结果。2．2017年1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：(1)操作Ⅱ的名称是__蒸馏__。(2)操作Ⅲ的主要过程可能是__B__(填字母)。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量