高考化学二轮复习 课时作业6 电化学金属腐蚀（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

课时作业(六)1．结合题图判断，下列说法不正确的是()A．钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀C．钢闸门作为阴极而受到保护D．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好答案D解析当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电生成OH－，发生吸氧腐蚀，A项正确；当钢铁表面的水膜呈酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生析氢腐蚀，B项正确；在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要使钢闸门做电解池的阴极，C项正确；在原电池中，正极被保护，钢是铁的合金，金属活动性顺序：锌>铁>铜，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到保护钢闸门的作用，D项错误。2．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是()A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NH4＋－6e－＋4OH－＋3Cl－===NCl3＋4H2O答案D解析电解池右侧产生氢气，则b电极接电源的负极，氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左侧，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，A项正确；二氧化氯发生器中发生的反应为NCl3＋6NaClO2＋3H2O===3NaCl＋3NaOH＋6ClO2↑＋NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，B项正确；电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3＋6NaClO2＋3H2O===3NaCl＋3NaOH＋6ClO2↑＋NH3↑可知，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，C项正确；电解池a极的电极反应式为NH4＋－6e－＋3Cl－===NCl3＋4H＋，D项错误。3．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时，铝电极上发生氧化反应D．放电时，负极的电极反应为Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－答案D解析放电时该装置是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，因此铝为负极，石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨(Cn)电极，A项错误；放电时该装置是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B项错误；充电时，铝电极为阴极，阴极发生还原反应，C项错误；根据题图可知，放电时，铝为负极，铝得电子生成Al2Cl7－，负极反应为Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－，D项正确。4．近几年我国科学家对于可充放电式锌－空气电池的研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)42－。下列有关说法正确的是()A．可逆锌－空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K＋向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH－C．发生OER反应的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)答案B解析放电时该装置为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，A项错误；O2作为反应物时氧元素的化合价降低，被还原，通入O2的电极为原电池的正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH－，B项正确；发生OER反应的电极反应式为4OH－－4e－===O2＋2H2O，C项错误；由放电的总反应方程式可知反应每转移4mol电子，消耗1mol氧气，故放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，D项错误。5．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，图乙是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。下列说法不正确的是()A．图甲的X点要与图乙中的a极连接B．图乙中b极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．当N极消耗1mol气体时，有2molH＋通过离子交换膜D．若有机废水中主要含有淀粉，则图甲中M极反应为：(C6H10O5)n＋7nH2O