高考化学总复习 06 化学反应与能量（21）化学电源（1）（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

原电池化学电源李仕才基础巩固1．下列反应不可用于设计原电池的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3解析：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。答案：A2．(2018年安徽安庆五校联考)利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B电极为正极C．A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol解析：由电池反应可知，NH3是还原剂被氧化，故充入NH3的电极为负极，NO2是氧化剂被还原，故充入NO2的电极为正极。电流从正极经负载流向负极，即由右侧电极B流向左侧电极A，A正确；A电极为负极，发生氧化反应，B电极为正极，B正确；A电极为负极，NH3失电子被氧化为N2，但由于电解质溶液为碱性溶液，故不可能有H＋生成，C错误；NO2→N2，N元素的化合价由＋4价→0价，故当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，即有0.1molNO2被处理时，转移电子为0.4mol，D正确。答案：C3.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应解析：由图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向就为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应，所以，A、B、D错误，C正确。答案：C4．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)2溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeCuSO4溶液解析：能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。B项，电解质溶液选错；C项负极材料选错；D项电解质溶液选错。答案：A5．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是()A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋C．放电时正极的反应：MnOeq\o\al(－,2)－e－===MnO2D．电池放电时产生MnOeq\o\al(－,4)解析：根据电池总反应可判断Li为负极，放电时发生反应：Li－e－===Li＋；MnO2为正极，放电时发生反应：MnO2＋e－===MnOeq\o\al(－,2)；由电极反应可知在电池放电过程中没有MnOeq\o\al(－,4)产生。答案：B6．如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是()A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小解析：Cu片为正极，正极发生还原反应，A项错误；电子从Zn片(负极)经外电路流向Cu片(正极)，B项错误；盐桥中的阴离子移向负极，即Cl－移向ZnSO4溶液，C项正确；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，左烧杯中c(Zn2＋)增大，D项错误。答案：C7．(2018年河北省正定中学月考)甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入3mol·L－1的硫酸中，乙同学将电极放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲池中铝片为__________(填“正极”或“负极”，下同)，乙池中铝片为__________。(2)写出甲池中铝片上的电极反应式：____________________。写出乙池中总反应的离子方程式：____________________________________________。(3)由此实验可知下列结论正确的是________(填字母)。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的介质。B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影