高考化学二轮复习 专题五 化学能与热能（5）专项测试（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

化学能与热能（5）1、已知:、和键的键能分别为436、462和495,则为()A.+352B.+132C.-120D.-3302、已知:(,石墨)(,金刚石)。下列有关说法正确的是（）A.相同条件下,1石墨比1金刚石能量高B.断裂1石墨中的化学键吸收的能量比断裂1金刚石中的化学键吸收的能量少C.若:(,石墨)则有:(,金刚石)D.其他条件不变时,加入合适的催化剂,可实现该反应的反应热转变为3、含有的稀溶液与的溶液反应,放出的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为()。A.B.C.D.4、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在时刻达到平衡状态B.图乙表示向0.1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化D.图丁表示向溶液中逐渐加入固体后,溶液的变化5、通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:②焦炭与水反应制氢:③甲烷与水反应制氢:A.反应①中太阳能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,减小D.反应的6、对于反应:,当升高温度时都向右移动。①;②;③。则①②③中、、的大小顺序排列正确的是()A.B.C.D.7、常温下,1化学键分解成气态原子所需要的能量用表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键―――――436157568432298A.B.表中最稳定的共价键是—键C.D.8、已知;,蒸发1需要吸收的能量为44,其它相关数据如下表:则表中(用、、、表示)的大小为()物质1分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/A.B.C.D.9、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图II表示常温下,0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C.图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<bD.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变10、已知在一定条件下,存在下列反应:1.和的大小关系为:__________(填“大于”、“小于”或“等于”);2.相同条件下,2氢原子所具有的能量__________1氢分子所具有的能量(填“大于”、“小于”或“等于”);3.相同条件下,1氢气和1氯气所具有的总能量__________2氯化氢气体所具有的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)4.若,已知—键的键能为436,—键的键能为247,则—键的键能为__________。11、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题:1.E的大小对该反应的反应热__________影响?(填“有或无”).该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点__________(填“升高或降低”);2.图中△H=__________kJ/mol;3.如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(L·min),则υ(O2)=__________mol/(L·min);4.1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热△H1__________1molSO3(g)还原为1molSO2(g)的反应热△H2(填“>、<或=”)5.已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(l)的△H=__________12、工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:①②③1.反应器中的总反应可表示为,则该反应的_________。在密闭容器中,开始投入3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡,该反应放出的热量为__________,简述理由:_________________________。2.二氧化碳是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径。目前,由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展,化学反应与能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式:__________。3.二甲醚气体的燃烧热-1455kJ·mol-1。二甲醚燃烧热的热化学方程表示为是否正确?_________。若不正确,请写出正确的热化学方程式:_____________(若正确,该问不答)。4.CO与H2以体积比1:2组成合成气。在相同条件下,等体积合成气提供能量有两种途径:一是直接完全燃烧,放出的热量为Q1kJ;二是先完全合成甲醇,然后再完全燃烧甲醇,两个过程一共放出的热量为Q2kJ。Q1与