高考化学二轮专题复习 专题十四 化学实验综合限时集训-人教版高三全册化学试题.doc

专题十四化学实验综合1.三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图Z14-1所示(部分夹持装置已省略)。图Z14-1已知:PCl3熔点为-112℃,沸点为75.5℃;易被氧化,遇水易水解;与Cl2反应生成PCl5。(1)A中反应的化学方程式为。(2)B中所装试剂名称是,E中碱石灰的作用是。(3)实验时,检查装置气密性后,向C装置的曲颈甑中加入红磷,打开止水夹K通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是。CO2(选填“能”或“不能”)用Cl2代替,理由是。(4)D中烧杯中盛装,其作用是。(5)PCl3水解得到亚磷酸(分子式为H3PO3,二元弱酸),写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式:。2.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图Z14-2所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。图Z14-2(4)D装置的作用是。(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是。(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号)。①在加入盐酸之前,应排尽装置内的CO2气体②滴加盐酸不宜过快③在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置④在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(7)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是。3.碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:方案Ⅰ取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度。实验所用装置如图Z14-3所示。图Z14-3(1)乙中发生反应的化学方程式为。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a,丁的作用是。(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是。方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中,该方案不会用到的是。图Z14-4(5)判断样品完全分解的方法是。(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑,导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?(填“正确”或“错误”),请说明自己的理由:。(7)碱式碳酸镁的纯度为(用含有m,m1的式子表示)。4.三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有性。(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按如图Z14-5所示装置进行实验。将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4,关闭活塞。图Z14-5已知:C+2H+CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为。②B中发生反应的离子方程式是。③反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是。④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是,若B中生成沉淀的质量为8.4g,则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是。⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。