高考化学专题复习--例谈典型混合物计算题的类型.doc

例谈典型混合物计算题的类型高中阶段，有关混合物的计算内容是每次考试中必考的内容。混合物的计算题型，可以概括为：两种或两种以上的物质混在一起，进行一个或两个以上的化学反应，求算有关的量。题型分类为：1）两种物质混合，只有一种物质参加反应.2）两种物质混合，两种物质都参加反应.3）两种以上的物质混合.4）混合物中讨论型题的计算.一、两种物质混合，只有一种物质参加反应这种题型是比较简单的。一般可以通过某个已知量利用化学反应方程式来求末知量。关键是找到有关量之间的关系。一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气0.02g，求：①金属钠表面有氧化钠的质量是多少？②被氧化前这块钠的质量为多少？解：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O====2NaOHn(H2)====0.01mol则有n(Na)==2n(H2)==0.01mol×2==0.02mol∴m(Na)==0.02mol×23g/mol==0.46gm(Na2O)===0.77g－0.46g==0.31g根据Na守恒：氧化前n(Na)==n(Na)+2n(Na2O)==0.02mol+=0.03molm(Na)==0.03mol×23g/mol==0.69g答：①金属钠表面有氧化钠的质量是0.31g，②被氧化前这块钠的质量为0.69g。分析：此题主要是抓住Na和H2之间的物质的量的关系，解决Na的物质的量，然后再求金属钠的质量及氧化钠的质量。点燃CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），试回答：①混合气体中CO的质量是多少克？②混合气体中CO2在标准状况下体积是多少升？解：2CO+O2==2CO2反应后：n(CO2)====0.5mol设CO为χmol，由C守恒可知，原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol28χ+44（0.5－χ）==18∴χ==0.25mol原混合气体中m(CO)==0.25mol×28g/mol==7gV(CO2)==（0.5－0.25）×22.4L/mol==5.6L分析：由于CO燃烧前后体积不变，因此，燃烧后气体为0.5mol，则燃烧前气体也为0.5mol，再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题。当然，本题也可以利用“十字相乖法”来解题。例3．向溶有10.61g氯化钠和碘化钠混合物的溶液中通入足量氯气，使之完全反应，经加热烘干后得到固体物质6.95g，则原混合物中含氯化钠多少克？解：设原混合物中NaI为χg2NaI+Cl2==2NaCl+I2质量差2×150（127－35.5）×2=183χg10.61g－6.95g=3.66g∴χ====6g则原混合物中m(NaCl)==10.61g－6g==4.61g答：原混合物中含氯化钠4.61g。分析：此题最为平常，运用差量法解题很简便。二、两种物质混合，两种物质都参加反应此种题型一般比较难。重要的是会分析有关的化学反应，找到各量之间有什么关系，利用守恒法或解方程组的方法来解题。在含有NaCl和NaBr的溶液中，加入含4.25gAgNO3的溶液，生成3.058g沉淀。过滤后往滤液中滴入足量盐酸，产生0.574g沉淀，计算混合物中Cl-多少克？解：Ag++Cl-==AgCl↓Ag++Br-==AgBr↓n(AgNO3)====0.025mol加入盐酸后消耗AgNO3为：n(AgNO3)==n(AgCl)====0.004mol由反应式可知，Ag+和NaCl、NaBr之和必然相等∴n(NaCl)+n(NaBr)==0.025mol－0.004mol==0.021mol设原混合物中NaCl为χmol，则NaBr为（0.021－χ）mol∴143.5χ+188（0.021－χ）==3.058χ==0.02molm(Cl-)==0.02mol×35.5g/mol==0.71g答：混合物中Cl-为0.71g。分析：此题要弄清楚AgNO3在与NaCl和NaBr反应时是过量的，过量多少可由滴入盐酸后生成的AgCl沉淀质量来解决。例4．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，再向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所得白色沉淀过滤，经洗涤、干燥后称重得到0.5825g沉淀物，求：①混合酸中H2SO4、HNO3的物质的量浓度。②混合酸中c(H+)的是多少？解：H++OH-==H2OSO42-+Ba2+==BaSO4↓n(H2SO4)==n(BaSO4)====0.0025mol∵n(NaOH)==n(HNO3)+2n(H2SO4)∴n(HNO3)==0.01L×1mol/L0.0025mol==0.005mol则c(H2SO4)====0.125mol/Lc(HNO3)====0.25mol/Lc(H+)=