高考化学专题复习 硫的氧化物.doc

用心爱心专心122号编辑高考化学专题复习硫的氧化物【考点指津】⒈能从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性。2．理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别。3．了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。4．知道SO2对环境的危害，强化环境保护意识。【知识在线】一、SO2的性质物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(－10℃)，易溶于水（1∶40），有毒化学性质酸性氧化物与碱反应生成亚硫酸盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与水反应生成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主还原性：2SO2+O22SO3(可逆反应，用于工业制H2SO4)SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(Br2、I2也有类似反应)KMnO4、HNO3、NO2、Fe3+等也可将SO2氧化氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色（可逆性）二氧化硫的用途用于制H2SO4、漂白纸浆、消毒杀菌等二、SO2的实验室制法反应原理Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（可加热提高反应速率）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体三、几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色四、SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。五、三氧化硫SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。【讲练平台】例1向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S思路分析题目中隐含了一个重要的条件，即生成的沉淀不溶于酸，即可排除选项B和C。由于Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，不可能生成S，故选项A正确，D错误。答案A例2为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫的煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：______________________________，________________________________。分析煤中含有硫，燃烧生成SO2是酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，两者发生反应生成CaSO3，从而将硫固定下来而不挥发到空气中去。生成的CaSO3中，硫为＋4价，还会被氧气氧化生成CaSO4。答案CaO+SO2CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4练习1．下列反应中SO2被氧化的是（）A.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OB.2H2S+SO2==3S+H2OC.2SO2+O2==2SO3D.SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO42．下列关于SO3的叙述中正确的是（）A.标准状态下，1molSO3的体积约为22.4LB.易溶于水，溶于水时放出大量的热C.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D.SO3稀的水溶液不能使品红溶液褪色3．将足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）A.不可能是BaSO3B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO44．将12.6克无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol／L的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol／L，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：⑴溶液中硫元素的质量。⑵收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？【知能集成】SO2具有较强的还原性，＋4价硫的化合物如H2SO3、Na2SO3等都具有较强的还原性，都能被O2、X2(卤素)、KMnO4、HNO3、NO2等氧化，所以Na2SO3等要注意密封保存，工业上常用Na2SO3作除氯剂。【训练反馈】1．1．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．硫在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉2．下列化合物不能由两种单质直