高考化学一轮复习 第26讲 盐类水解课时集训-人教版高三全册化学试题.doc

第26讲盐类水解课时集训测控导航表知识点基础能力挑战水解的规律1盐类水解的应用2,3,48外界条件对水解平衡的影响6微粒浓度大小比较7,9,1012综合511131.(2018·陕西西安高三模拟)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是(C)A.Na2CO3:C+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:N+H2ONH3↑+H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2OHF+OH-解析:A项,应为C+H2OHC+OH-,B项,应为N+H2ONH3·H2O+H+;D项,应为F-+H2OHF+OH-。2.(2017·山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是(D)A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:A项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。3.(2017·江西赣州模拟)室温下,0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是(C)A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO4解析:NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C水解程度大于HC水解程度而导致Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是(D)A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3解析:除去Fe(OH)3后,再加适量的HCl,是为了除去多余的除杂试剂并抑制Mg2+的水解。5.(2017·北京东城区重点中学高三期中)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH++HB-;HB-H++B2-,回答下列问题:(1)Na2B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能(填“<”“>”“=”)0.11mol/L,理由是。(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。解析:(1)因为B2-能够水解,所以Na2B溶液显碱性,其水解方程式为B2-+H2OHB-+OH-。(2)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2OHB-+OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,根据物料守恒得:c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L,故A错误;根据质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故B错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-),故C正确;根据物料守恒得:c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-),故D正确。(3)若0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明溶液中c(H+)=0.01mol/L,则HB-的电离度是10%,H2B第一步完全电离,第二步部分电离,由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离,故H2B(0.1mol/L)的c(H+)小于0.11mol/L。(4)钠离子不电离,HB-能电离,所以c(Na+)>c(HB-),根据(3)知,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),水和HB-都电离出氢离子,则c(H+)>c(B2-),所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。答案:(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-(2)CD(3)<H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)6.导学号96656281为了使Na2S溶液中的比值变小,可加入的物质是(D)A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量NH4Cl固体D.适量KHS固体解析:由S2-+H2OHS-+OH-知,要使比值减小,即使S2-水解平向逆向移动即可。加入盐酸,会使得化学平衡正向移动,c(S2-)减小,则使得比值变大,A错误;加入适量的氢氧化钠溶液,会使c(Na+)增