高考化学一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物课时集训-人教版高三全册化学试题.doc

第10讲铁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战铁及其化合物1,26“铁三角”转化与应用37Fe2+、Fe3+的检验与转化48综合应用59,1011,121.(2018·山东淄川区校级期中)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(C)A.铁红的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀解析:铁红是Fe2O3,故A错误;铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B错误;除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,除去了杂质Fe3+,故C正确;铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀,是一种红色的络合物,故D错误。2.下列有关铁元素的叙述中正确的是(A)A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OD.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析:铁与单质碘化合生成的是FeI2,选项B不正确;铁离子能把碘离子氧化成单质碘,选项C不正确;D项,得到的是Fe(OH)3沉淀,因而不正确。3.关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是(C)选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成解析:蒸发FeCl3溶液可促进Fe3+水解,由于HCl易挥发,最后得到Fe(OH)3,A错误;加入少量Fe粉时,不会有H2产生且Fe应先和Fe3+反应,再和Cu2+反应,B错误;Fe3+与HC发生相互促进的水解反应,有CO2和Fe(OH)3沉淀生成,D错误。4.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(A)选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2～3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+解析:B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色,错误;C项中N+H+具有强氧化性,而Fe2+具有还原性,两者发生氧化还原反应,有Fe3+生成,遇KSCN溶液呈红色,不能证明样品是否变质,错误;D项中若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此现象,错误。5.FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为。(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300～350℃,再通入干燥的H2而制得FeCl2,该反应的化学方程式为。(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是将无水FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)在130℃条件下持续加热约3小时,可发生如下反应:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是(填有机反应类型)。(4)分析上述三个反应,下列有关说法正确的是(填序号)。①第(1)问反应中,氢碘酸既表现酸性,又表现还原性②第(3)问反应中,HCl为氧化产物③三个反应中,FeCl2均为还原产物(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。解析:(1)Fe3+有氧化性,I-有还原性,它们可以发生氧化还原反应。(2)FeCl3转化为FeCl2,Fe的化合价降低,则H的化合价必定升高,这样即可写出反应的化学方程式。(3)根据反应物和生成物,可以确定为取代反应。(4)根据氧化还原反应概念,确定③是正确的。(5)首先明确ClO-的还原产物是Cl-,然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可写出离子方程式。答案:(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2(2)2FeCl3+H22FeCl2+2HCl(3)取代反应(4)③(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4O