高考化学 考点27 氨气必刷题-人教版高三全册化学试题.doc

考点二十七氨气1．下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成【答案】C2．下列有关说法或离子方程式书写正确的是A．实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．在1.0mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存【答案】B【解析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，选项A错误。NO2与水反应生成硝酸和NO，其离子反应方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，选项B正确。NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，氢氧根离子会和铵根离子以及碳酸氢根离子反应，所以方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3↑，选项C错误。溶液中H+、NO3-、Fe2+三种离子会因为发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。3．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D4．标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A．5：4：5B．1：1：1C．15:12:10D．无法计算【答案】A【解析】①设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为mol÷aL=mol/L；②设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=L÷22.4L/mol=mol，反应消耗O2的体积为L=L，剩余O2的体积为L-L=L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为mol÷L=mol/L；③设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=×mol，生成NO的体积为L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为×mol÷L=mol/L；三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/L：mol/L：mol/L=5:4:5，答案选A。5．某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）A．NH3、NO、CO2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、NO2【答案】A6．（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性B向2支盛有1mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象C向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中一定存在Na+和K+【答案】D7．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是()A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D．转