高中高考化学二模试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

福建省普通高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH20中含NA个质子B．1L1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+C．常温常压下，2.24LCl2中含0.2NA个氯原子D．0.5molAl与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA3．（6分）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应4．（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液5．（6分）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）A．SOB．CH3COO﹣C．Fe2+D．Al3+6．（6分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯7．（6分）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）A．v逆B．c（CO2）C．△HD．ρ（容器内气体密度）二、解答题（共3小题，满分45分）8．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为（任写一个）．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为．（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的（填“正极”或“负极”）．（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质．①丙所含元素在元素周期表中的位置为②甲与水相比，热稳定性较强的是（填化学式）．9．（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=﹣1Kap）．物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3pKap37.419.35.2612.735.25.8612.610.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为．写出一种能提高还原浸出速率的措施：②滤液1的pH（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．③加入MnF2的目的是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=（填数值）．10．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．实验一：电解饱和食盐水．（1）简述配制饱和食盐水的操作：（2）电解饱和食盐水的离子方程式为实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为．（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量