高中化学高考二轮复习 专题六 无机物推断.doc

专题六无机物推断【考纲要求】1．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法。2．能综合应用常见金属和非金属元素单质及其化合物的主要性质。3．能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。【知识网络】抓特征：1．物质的特有颜色2．特征反应现象3．特征转化关系4．特殊反应条件5．重要工业生产反应6．特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中各元素的含量、化合物中离子个数比、电子总数、质子总数、化合价、放出气体的体积或生成沉淀的量等。）整体思路为：原题材（包括框图有关信息）找已知条件（明显条件，隐性条件）找特殊（反应，性质，结构）得出相应的结论。解题的关键是迅速找出突破口，然后以突破口为中心，选择适宜的方法，得出结论。做到“大胆假设，小心验证”。【典型例题】例1．mn元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB．若X为Fe，Y只能为ClC．X为非金属，则X的非金属性比Y强D．X、Y可能均为非金属元素例2．下图表示物质间的转化关系，已知A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，无水I常做干燥剂。请按要求填空：（1）G的电子式：；B的名称：；H的主要用途：。（2）反应①的化学方程式：。（3）反应③的离子方程式：。（4）C物质分子的杂化方式和分子构型：。答案：（1）；过氧化钠；漂白、杀菌（2）CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2↑（3）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O；（4）sp杂化，直线型分子。例3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。答案：（1）SO2NH4+（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl（3）饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大例4．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为—57kJ/mol,1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为—46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。答案：（1）Na2O2（2）①H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2③4NO(g)+3O2(g)+2H2O（l）=4HNO3(aq)△H=—618kJ/mol【针对性练习】1．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A，D，F，写出电子式G；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。