高考化学一轮总复习 模拟创新题 专题五 原子结构 化学键-人教版高三全册化学试题.doc

专题五原子结构化学键根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、5、7、11及创新导向题。模拟精选题1．(2016·河北邢台期末，3)下列化学用语表达正确的是()A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为92、中子数为146的U原子：eq\o\al(146,92)UD．Cl－的结构示意图：答案D2．(2016·福建省三明一中期中)下列关于16O和18O说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O是氧元素的两种核素C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O核外电子排布方式不同答案B3．(2016·山东济南外国语期中)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．同周期元素除0族元素外，从左到右，原子半径逐渐减小B．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M答案A4．(2016·河北冀州期中)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；Al14的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；Al13的价电子为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，而Al14的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；答案为C。答案C5．(2016·湖南株洲检测)某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子数为a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为eq\f(b,6.02×1023)g解析eq\o\al(b,a)Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，1moleq\o\al(b,a)Xn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为eq\f(b,6.02×1023)g。答案D6．(2016·辽宁六校联考期末，12)下列有关物质结构的说法正确的是()A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素的种类由核内质子数决定解析元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故A错误；H2O较稳定是由于H—O键键能较大，与氢键无关，故B错误；同主族元素从上到下，第ⅠA族的碱金属的熔点逐渐降低，ⅦA族的卤素单质的熔点逐渐升高，故C错误；元素是具有相同核电荷数(质子数)一类原子的总称，所以核内质子数决定了元素的种类，故D正确，答案为D。答案D7．(2015·武汉质检)元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁解析A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。答案B8．(2015·山西五校联考，8)下列说法中，正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．Heq\o\al(16,2)O与Heq\o\al(18,2)O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同解析34S原子核内中子数为18，A错；1H和2H互为同位素，化学性质相同，B正确；同素异形体应为单质，C错；Na和Na＋性质不同，D错。答案B9．(2015·哈尔滨第六中学期