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2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.近年来,乳酸成为研究热点之一,以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性.已知乳酸的结构简式为,下列物质中能与乳酸发生反应的是()A.金属铁B.NH4Cl溶液C.乙烷D.苯2.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是()A.AB.BC.CD.D3.有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种4.下列实验装置正确且能达到相应实验目的是()A.如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B.如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C.如图装置可用于收集SO2,并吸收多余的SO2D.如图装置可用于制取少量Cl25.一定条件下,利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是()A.外电路电子的移动方向:A→电源→BB.气体X在反应中通常体现还原性C.电极D为惰性电极,E为活泼电极D.电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e﹣═C6H126.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的单质是空气中含量最多的气体,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与最低负价的代数和为O,下列说法正确的是()A.单质熔点:W>ZB.离子半径:W>X>ZC.最高正价:W>X>ZD.原子序数:Z>W>X>Y7.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()A.常温下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H2A)B.Na2CO3溶液:c(H+)﹣c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)﹣c(Na+)C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性:c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.浓度均为0.1mol•L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合:c(F﹣)+c(HF)=0.2mol•L﹣1二、填空题(共6小题,满分88分)8.(14分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:(1)利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+(对苯醌)═N2H4+(对苯酚),N2H4的结构式为__________,该电池正极的电极反应式为__________.(2)25℃时.将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合.①当混合溶液中,c(NH4+)=c(Cl﹣)时.则溶液的pH=__________.②当混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl﹣)时.则反应的情况可能为__________.a.盐酸不足.氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c.盐酸过量(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=bkJ•mol﹣1,其化学平衡常数K值和温度的关系如下:①写出该反应的化学平衡常数的表达式:__________,b__________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v正(N2)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2).(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJ•mol﹣1写出氨高温催化氧化的热化学方程式__________.9.(14分)某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4,为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和,然后用硫酸酸化至pH=2.过滤后,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,得到硫酸亚铁晶体.查阅资料,得到相关物质的有关数据如下表:(1)用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是__________.(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为__________.A.KSCN溶液B.稀硫酸C.淀粉﹣KI溶液D.KMnO4溶液(3)通入H2S气体至饱和的目的是__________;用硫酸酸化至pH=2的目的是__________.(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解,某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,按图1装置进行高温加热,使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质,该单质能使带火星的木条复燃),对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值.①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中海油__________.②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会__________(填