化学实验专题：实验设计与探究（3）（定稿）.doc

专题：化学实验设计与探究（3）班别座号姓名1．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可能的原因是①；②。请用实验证明你的想法：。2．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2H++HO2–消耗了OH–，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。（2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。①写出H2O2在水溶液中的电离方程式、。②试写出H2O2与NH3反应生成的盐的化学式。3．向过氧化钠与水后的溶液中滴入酚酞，先变红，后褪色。对于酚酞褪色的原因，甲认为是由于过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠过浓造成的；乙认为是由于过氧化钠与水反应生成的双氧水的强氧化性作用所致。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。4．向品红溶液中通入了一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。5．加热稀氨水，溶液中的c(OH-)有何变化?甲认为溶液中的c(OH-)增大，理由是，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4++OH-，弱电解质的电离过程是吸热的，当温度升高后，平衡就会向电离方向移动，所以氨水中c(OH-)增大；乙认为一般加热有利于弱电解质的电离，但氨水受热时反而不利于NH3·H2O的电离，这是由于受热时氨气逸出，上述平衡向左移动，使c(OH-)减小。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。6．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质中的_____(填写编号），然后测定溶液的pH。(已知25℃：0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的电离程度相同)A.醋酸钾B.固体醋酸铵C.氨气D.碳酸铵（2）若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH增大.7．在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲认为是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH—，NH4Cl发生水解：NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH–发生了中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解；乙的解释是：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3·H2O，由于c(OH-)降低，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。8．对于CO32-和HCO3-结合H+的能力，甲认为HCO3-结合H＋的能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠产生气体的速率快；乙认为CO32-结合H+的能力强，理由是在同一温度下同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。9．请你结合所学知识设计实验直接证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。⑴应选试剂：。⑵操作要点：。⑶操作过程中的现象：。⑷能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的原理的离子方程式：。10．某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A管中加入盐酸，试纸显____色；往B管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显___色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他又向C管中加入一种化学式为________________的物质，他之所以加入这种物质的理由为_____________________________________________________________________________。11．某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液，盐酸反应的杂质．某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案．请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验