高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

2015届广西省桂林中学高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（共7小题）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-C．0.1mol.L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-D．水电离出的c(H+)＝10－12mol.L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体C．油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂4．有关说法正确的是（）A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时：c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降6．2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应7．足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、填空题（共3小题）8.氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为，其稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_______NA个；1L1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式。（4）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据下图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是。9.水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：（用必要的离子方程式和文字描述）。最近我国某地